結(jié)構(gòu)化學學習總結(jié)

時間：2022-11-30 18:16:58 志鎧學習總結(jié) 我要投稿

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　　緊張又充實的學習生活又將謝下帷幕，想必你學習了很多新學習方法，如果我們能夠?qū)懞脤W習總結(jié)，可以收獲更多。你所見過的學習總結(jié)應該是什么樣的？下面是小編幫大家整理的結(jié)構(gòu)化學學習總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

結(jié)構(gòu)化學學習總結(jié)

　　結(jié)構(gòu)化學學習總結(jié)1

　　(1)氫元素

　　a. 核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子;

　　b. 沒有中子的原子;

　　c. 失去一個電子即為質(zhì)子的原子;

　　d. 得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

　　e. 質(zhì)量最輕的原子;相對原子質(zhì)量最小的原子;形成單質(zhì)最難液化的元素;

　　f. 原子半徑最小的原子;

　　g. 形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素;

　　h. 形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子;

　　c. 得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

　　d. 得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;

　　e. 地殼中含量最多的元素;

　　f. 形成的單質(zhì)是空氣中第二多的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

　　h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

　　i. 能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分數(shù)最高;

　　k. 能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素;

　　l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;

　　d. 形成化合物種類最多的'元素;

　　e. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);

　　f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　g. 能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;

　　h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空氣中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的元素;

　　e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;

　　f. 非金屬性較強，但形成的單質(zhì)常用作保護氣的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子;

　　d. 最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;

　　e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍;

　　f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍;

　　h. 氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應生成黃色固體的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素;

　　b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;

　　d. 形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;

　　e. 在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;

　　f. 最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;

　　g. 能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍，長時間后又變白色;

　　h. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時間后又變白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質(zhì)氧化性最強的元素;

　　b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

　　c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;

　　d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應的元素;

　　e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;

　　c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應用的元素;

　　d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;

　　b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

　　c.形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;

　　d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素;

　　e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;

　　b.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;

　　c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍色的元素;

　　b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

　　c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)鈉元素

　　a.短周期中原子半徑最大的元素;

　　b.能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

　　c.焰色反應呈黃色的元素。

　　結(jié)構(gòu)化學學習總結(jié)2

　　質(zhì)子(Z個)

　　原子核注意：中子(N個)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層

　　2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次

　　外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

　　電子層：一(能量最低)二三四五六七

　　對應表示符號：K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的.不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　如何學好化學

　　1在化學課堂上提高學習效率

　　上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的化學內(nèi)容。以便于能強化聽課的針對性，有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點和難點，提高化學聽課效率;同時還可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么。聽課是學習化學過程的核心環(huán)節(jié)，是學會和掌握知識的主要途徑。特別是化學，很多知識都是下節(jié)課的基礎(chǔ)，如果這一節(jié)沒有掌握到下節(jié)就可以成為學習的障礙，所以說課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關(guān)鍵。

　　2吃透化學課本聯(lián)系實際

　　以化學課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等。既重視主要內(nèi)容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內(nèi)容�；瘜W內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。

　　3重視化學實驗培養(yǎng)興趣

　　化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關(guān)鍵。首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象。其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

　　4認真記好化學筆記

　　實驗筆記，老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作�？勺龊喢鲌D解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現(xiàn)象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充。改錯筆記，化學習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業(yè)或試卷中的“常規(guī)武器”，指導解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關(guān)鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。

　　化學物質(zhì)簡介

　　化學物質(zhì)是指任何有特定分子標識的有機物質(zhì)或無機物質(zhì)，包括:(1)整體或部分地由化學反應的結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)或者天然存在物質(zhì)的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質(zhì)包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質(zhì))，副產(chǎn)物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。